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    13．下列配制溶液的操作中，对溶液的浓度没影响的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）100g来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
    B．配制NH3NO3溶液，在烧杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即进行下面的各项操作
    C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

    分析 A．结合n=vV、m=nM计算；
    B．烧杯中溶解后，应恢复至室温再转移；
    C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，为正常现象，液体可能残留在瓶口处；
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，有少量水对实验无影响．

    解答 解：A．配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，需要碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为0.5mol/L×1L×286g/mol=143g，故A错误；
    B．烧杯中溶解后，应恢复至室温再转移到容量瓶中，不能溶解后立即注入容量瓶，故B错误；
    C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，为正常现象，液体可能残留在瓶口处，不需要再加入少量水至刻度线，故C错误；
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，有少量水对实验无影响，则可未经干燥马上用来配制溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的操作、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体．以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如图1
    几种有机物性质如表：
    名称性状相对分
    子质量    		溶解度
    冷水热水乙醇乙醚
    呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶
    呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶
    呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶
    刚果红试纸pH变色范围：3.0（蓝紫色）～5.0（红色）
    呋喃甲酸的实验室制备方法如图2：
    三颈瓶中放人3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛，控温8～12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
    磁力搅拌回流30分钟．向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL）使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2：1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.5g．
    回答以下问题：
    （1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率．
    （2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法冷水浴．
    （3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是C．
    A、直接用50mL乙醚萃取分液
    B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并
    C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并
    （4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化．配制100mL 2：1稀盐酸（水与盐酸体积比）的方法是用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀；判断盐酸加入足量的方法是使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量）．
    （5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；水蒸气蒸馏的方法应选择（图3）C（填字母序号）；
    （6）计算呋喃甲酸的产率67%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
    短周期元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
    C．离子半径：R2-＜L2+
    D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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    8．磁黄铁矿（主要成分是Fe1-nS，S为-2价）导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等．将mg该磁黄铁矿与200mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象．下列说法正确的是（　　）
    A．mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75mol
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    C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8L
    D．该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15

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    选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
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    5．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
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    铝热反应
    C．
    制取氢氧化亚铁    		D．
    验证铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．BMH{碱式次氯酸镁}[Mg2ClO（OH）n•H2O]}是一种白色粉末．难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示．
    （1）BMH的化学式中n=3（填数字）．
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    （3）流程图中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为2MgCl2+Cl2+5NaOH=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+5NaCl．
    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：毎克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CL2的氧化能力．BMH中的有效氯含量为0.421（计算结果保留两位小数）．

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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
    C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
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