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    16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

    分析 依据题意可知尿素与次氯酸钠在碱性环境下反应生成肼、氯化钠和碳酸钠，据此书写方程式．

    解答 解：在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，反应的化学方程式为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
    故答案为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，依据题干确定反应物与生成物是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10
    D．1mol Na2CO3晶体中含 CO${\;}_{3}^{2-}$离子数小于1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（　　）
    A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
    B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
    C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如图实验：下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
    C．根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
    D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有关说法正确的是（　　）
    A．C被还原B．C发生氧化反应C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
    （1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
    （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键．
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
    （4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
    ①氧化剂是O2
    ②HO2在碱中不能稳定存在
    ③氧化产物是HO2
    ④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
    （5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电泳现象可证明胶体带电荷
    B．胶体是一种纯净物
    C．胶体属于介稳体系
    D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体

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