【题目】一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：
（1）降低温度，化学反应速度_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____ _____。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量
【答案】减小 15~20 min、25~30 min 增加了O2的量 ab
【解析】
试题分析：（1）降低温度反应速率减小。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15～20min，25～30min。
（3）反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的条件是增大氧气的浓度；根据图像可知，10 min到15 min时，物质的浓度变化量增大，即反应速率加快，所以改变的条件是使用了催化剂或改变了压强，答案选ab。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述错误的是（ ）
A. 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B. 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
C. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
D. 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x= 。
（3）A的转化率与B的转化率之比为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式 ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 （填序号）；
A．CaO
B．NaOH
C．CuCO 3
D．Cu 2(OH)2CO 3
E．Fe2(SO4) 3
②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是 ；
反应过程中的的离子方程式为： 、
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）已知：
。根据已有知识并结合相关信息，写出以
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）写出R的原子结构示意图：________________
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．
（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A
B离子反应方程式为_________
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．
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