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4.常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B.1.0 mol•L-1KI溶液中:Mg2+、Fe2+、SO42-、ClO-
C.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、I-
D.饱和氨水中:NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

分析 A.c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液,显酸性;
B.离子之间发生氧化还原反应;
C.离子之间发生氧化还原反应及水解反应;
D.Ag+不能存在于氨水中,且Ag+、SO42-结合生成沉淀.

解答 解:A.c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.ClO-、I-发生氧化还原反应,Fe2+、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、I-发生氧化还原反应,Fe3+、HCO3-发生相互促进水解反应,不能大量共存,故C错误;
D.氨水中一水合氨与Ag+反应生成络离子,且Ag+、SO42-结合生成沉淀,不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列冶炼金属的反应原理,错误的是(  )
A.2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2B.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2
C.3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9FeD.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=5.0×10-7mol/L
若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=5.0×10-11mol/L
(2)在CH3COONa的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是:c( Na+)>c(CH3COO-)>c( OH-)>c(H+
(3)明矾的水溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示):Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ   的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH (l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)△H=-704 kJ•mol-1
(5)1L 1mol•L-1 H2SO4溶液与2L 1mol•L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则表示中和热的热化学方程式为:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(6)已知:①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
则N2H4与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某有机物含有C、H、O、N四种元素,如图是该有机物的球棍模型:
(1)该有机物的分子式为C5H11NO2,结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3
(2)该有机物可能发生的反应有①②④⑤(填编号)
①取代反应  ②消去反应  ③加聚反应  ④氧化反应  ⑤酯化反应  ⑥缩聚反应
(3)该有机物发生水解反应的化学方程式为:CH3CH2CONHCH2CH2OH+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2COOH+NH2CH2CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.六价铬有毒,而Cr3+相对安全.工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3.在实验室中模拟这一过程的装置如图所示,CO由甲酸脱水制得;实验结束时熄灭酒精灯的顺序是(  )
A.III、I、IVB.I、III、IVC.III、IV、ID.I、IV、III

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(  )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,醋酸电离程度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列说法正确的是(  )
A.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
B.两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同
C.醋酸中的c (CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-) 相同
D.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol (CH26N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I  称取样品1.500g.
步骤II  将样品溶解在250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确否(填“是”或“否”);若不正确,请改正把样品溶解在小烧杯中,冷却后再转入容量瓶 (若正确,此空不填).
(2)根据步骤III填空:
①该实验用的是50ml滴定管,如果液面处的读数是a mL,则滴定管中液体的体积D(填代号)
A.是a ml       B.是(50-a)ml      C.一定大于a ml     D.一定大于(50-a)ml
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
④滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化.
⑤滴定达到终点时现象:溶液由无色变为粉红(或浅红)色,且半分钟内不变色.
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL[
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1,则该样品中氮的质量分数为18.85%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是(  )
A.NaOHB.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa

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