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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+═H2O
    B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-
    D．石灰石溶于硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    分析 A．氧化物书写离子方程式时写成化学式；
    B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    C．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢根离子必须拆开；
    D．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．

    解答 解：A．氧化物应该写成化学式，正确的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
    B．碳酸氢钠溶于盐酸的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
    C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，二者反应生成硫酸钠和水，硫酸氢根离子需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C错误；
    D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
    A．使用催化剂                       
    B适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度               
    D．适当降低反应的温度
    （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ．mol-1436496463
    请填写下表：
    化学键填“吸收热量”
    或“放出热量”    		能量变化kJ

    拆开化学键
    2molH2和1molO2中的化学键
    形成化学键4molH-O键
    总能量变化
    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在负极发生氧化反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一同学准备用Al4C3（含少量Mg2C3杂质）制取某种气种X（其装置图如图所示，夹持装置略），并进行以下实验项目：
    ①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化；
    ②用L收集X气体，并做燃烧实验；
    ③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．
    （1）写出装置A中制取X气体的化学方程式Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
    （2）装置D的作用是（用有关化学方程式表示）除去丙炔；
    （3）根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
    （4）导管B的作用是平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气；
    （5）X燃烧现象是产生淡蓝色的火焰，无黑烟；
    （6）储存多余的X气体的操作方法是关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
    A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
    B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
    C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
    D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观均一B．能发生丁达尔效应
    C．很稳定D．分散系粒子直径介于10-9m～10-7m

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．请写出发生下列反应的离子方程式
    用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
    向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液SO42-+Ca2+═CaSO4↓
    向Ba（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液．2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理如图1：
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：

    在过程Ⅰ中 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
    ③写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1.7 g羟基所含有的电子数为NA
    B．标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3NA
    C．28 g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    D．1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□． 则下列有关叙述正确的是．
    A．发生还原反应的是C2O42-
    B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
    C．10mol H+参加反应时，电子转移5mol
    D．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对

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