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    5．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）
    ABC
    DEFG
    A．G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
    B．熔融电解化合物D2C3可制取单质D
    C．F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
    D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

    分析 短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素，C为O元素，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl．结合元素化合物的性质和元素周期律分析解答．

    解答 解：短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素，C为O元素，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl．
    A．G为Cl，最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，属于强酸，故A正确；
    B．Al2O3属于了离子化合物，熔融电解化合物Al2O3可制取单质Al，故B正确；
    C．F为S元素，其最高价含氧酸的浓溶液浓硫酸与单质碳共热时能生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C正确；
    D．C、Cl分别与氢元素形成的化合物中，可能含有非极性键，如CH3CH2Cl中含有C-C非极性键，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    （2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；
    （3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
    （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积b（填字母序号）．
    a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CH4在一定条件下经催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，现取一定量的CH4，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升．已知反应中CH4消耗了20%，计算混和气体中C2H2的体积百分含量（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（　　）
    A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
    B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
    C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
    D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．向Cu（OH）2的悬浊液中滴加氨水可得到深蓝色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFeO与足量的稀硝酸反应：
    FeO+2H+═Fe2++H2O    		正确
    B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓    		正确
    C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
    2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O    		错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
    D用食醋除去水瓶中的水垢：
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑    		错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    C．KI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
    D．用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2-+Cu2+═CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．
    （1）基态Au原子有1个未成对电子，Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，该配合物的颜色为深蓝色．
    （2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有4个铜原子，其中氧原子的配位数为4．
    （3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：YBa2Cu3O7，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为$\frac{2}{3}$；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
    （4）已知Ag的晶胞参数a=0.408nm，列式表示Ag单质的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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