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    【题目】已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Q1= 102 kJ·mol-1

    3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△Q2= 422 kJ·mol-1

    写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。

    【答案】3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) +116kJ/mol

    【解析】

    根据盖斯定律，②-①×3可得：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) +116kJ/mol，

    故答案为：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) +116kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

    A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

    B.d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

    C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是( )

    A.放电时，Li＋透过固体电解质向右移动

    B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D.整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

    (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

    (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

    ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

    A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

    A.生铁块中的碳是原电池的正极

    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C.两试管中相同的电极反应式是：

    D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有

    ①与铁反应生成，S与铁反应生成FeS

    ②和的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与反应需较高温度

    ③将通入氢硫酸中可置换出硫

    ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．

    A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    完成下列填空

    (1)氮原子的电子排布式为_________，Z元素在元素周期表中的位置为______

    (2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) _____________，该原子的核外电子占有_____________个轨道，有___________种运动状态。

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________

    a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多

    c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________

    (5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。

    对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

    A.a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

    B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

    C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

    B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

    C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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