A.B.C.D.E.F五种短周期主族元素(A.B.C.D.E.F分别代表元素符号).它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族.且与E同周期,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍,C与E同主族．请回答下列问题:(1)X的化学式为NH4NO3(2)元素的非金属性F＞E.下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为NH₄NO₃
（2）元素的非金属性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有③⑤⑥⑦⑧（填序号）．
①HF的溶解度比H₂E大
②HF水溶的酸性比H₂E水溶液酸性强
③HF的稳定性比H₂E强
④HF的还原性比H₂E强
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
⑧还原性F^-＜E^2-
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂=NaBC₂+NaBC₃+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是H₂O、稀HNO₃、浓HNO₃．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO₂（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，所以D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，则最外层电子数为6，即E为S，F为Cl，C与E同主族，结合原子序数可知，C为O，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答，
（1）由上述分析可知，X为NH₄NO₃；
（2）F为Cl，E为S，非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物酸性强弱、阴离子还原性等性质来说明，据此分析选项；
（3）a．BC为NO，BC₂为NO₂，浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸；
b．为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO₂、N₂、H₂等；
c．装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色说明实验成功；

解答解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，所以D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，则最外层电子数为6，即E为S，F为Cl，C与E同主族，结合原子序数可知，C为O，
（1）由上述分析可知，X为NH₄NO₃，D为Na，故答案为：NH₄NO₃；
（2）F为Cl，E为S，非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物酸性强弱、阴离子还原性等性质来说明，
①溶解性不能说明非金属性的强弱，故①错误；
②最高价氧化物对应水化物酸性强弱能说明非金属性强弱，HF水溶的酸性比H₂E水溶液酸性强不能说明非金属性强弱，故②错误；
③氢化物稳定性能说明非金属性强弱，HF的稳定性比H₂E强，说明非金属性Cl＞S，故③正确；
④氢化物的还原性强弱能判断非金属性强弱，HF的还原性比H₂E弱，非金属性Cl＞S，故④错误；
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强，说明非金属性Cl＞S，故⑤正确；
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价，能说明氧化性强弱，说明非金属性强弱，故⑥正确；
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧，同周期从左到右非金属性依次增强，说明非金属性Cl＞S，故⑦正确；
⑧阴离子还原性越强对应非金属的非金属性越弱，还原性F^-＜E^2-能说明非金属性Cl＞S，故⑧正确；
故答案为：＞；③⑤⑥⑦⑧；
（3）a．BC为NO，BC₂为NO₂，浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在⑤中与碱反应，故答案为：H₂O；稀HNO₃；浓HNO₃；
b．为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO₂（N₂、H₂等合理答案均可），故答案为：CO₂；
c．该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色，
故答案为：装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

点评本题考查位置、结构、性质的应用，注意元素的推断是解答本题的关键，明确非金属性的比较及硝酸的性质是解答本题的关键，（3）中实验为解答的难点，把握NO易被氧化及有关的反应即可解答，题目难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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