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    下列物质的分类正确的是

    A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物

    B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸

    C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱

    D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。

    已知反应：

    nCH2===CH—CH===CH2CH2—CH===CH—CH2

    请完成下列各题：

    (1)写出物质的结构简式A________，C________。

    (2)写出反应的化学方程式

    反应②_________________________________________________________；

    反应③_________________________________________________________；

    反应⑥__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于分离或提纯物质的方法有:

    A.过滤　B.加热　C.蒸发　D.洗气

    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?

    (1)除去H2中的HCl气体______________;

    (2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物______________;

    (3)除去水中溶解的氧气______________;

    (4)除去潮湿食盐中的水______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

    （1）反应的热化学方程式为 。

    （2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则H2O(g)＝H2O(l)

    的ΔH＝ 。

    (3)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

    N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，

    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

    A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

     B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧

       C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

       D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

    B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：

    HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O

    C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑

    D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。

    ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

    ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

    ⑴原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，

    不能确定是否含有的离子是________。

    ⑵②中反应的离子方程式为                    。

    ⑶若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    ①OA段反应的离子方程式为                      。

    ②AB段反应的离子方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

    (1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________________。

    (2)操作Ⅰ的名称是______________________。[来源:学科网]

    (3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O转化为H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反应的离子方程式是____________。

    (4)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。

    (5)经计算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能发生消去反应的是

    (　　 )

    ①C6H5Cl　②(CH3)2CHCH2Cl　③(CH3)3CCH2Cl

    ④CHCl2—CHBr2　⑤CH3CH2Br　⑥CH2Cl2

    A．①③⑥                             B．②③⑤

    C．全部                               D．②④

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