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    甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示(其中乙、丙、丁位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。

    (1)甲元素在周期表中的位置是                     。

    (2)乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其化合物分子是              (填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)这四种元素中按原子个数比1：2两两化合时能形成多种化合物分子，其中价电子数之和为偶数的有            、           (举两例；写化学式)。

     (4)丁元素最高价氧化物水化物的浓溶液与丁单质共热时反应的化学方程式为        

                                                          

    （1）第二周期VIA族   （2）极性   （3）SO2  N2O  OF2中任选二种

    （4）2H2SO4（浓）+ S == 3SO2↑+ 2H2O


    解析:

    根据图中周期表的结构，由“丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等”可知，丁应在甲的下面，甲、丁同主族，且甲为8号元素O，则丁为S，乙、丙为N、F，再由“四种元素的原子序数之和为40”可确证。由NH3为极性分子可推知NF3也应为极性分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构．
    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
    甲
    Na
    Na
    ，乙
    Al
    Al
    ，丙
    Cl
    Cl
    ，丁
    S
    S
    ．
    （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ，该反应的氧化剂是
    氯气
    氯气
    （写物质名称）．
    （4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是
    H2
    H2
    （写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
    反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
    反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
    试回答：
    （1）甲元素的名称为
    氢
    氢
    ，溴元素在周期表的位置
    第四周期ⅦA族
    第四周期ⅦA族
    丁元素的阴离子结构示意图为
    ．
    （2）A的电子式为
    ；所含化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    ．
    （4）反应（I）的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）反应（II）的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    试回答：

    （1）甲元素的名称为          ，溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为             。

    （2）A的电子式为          ；所含化学键类型为               。

    （3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）              。

    （4）反应（I）的化学方程式为                                  。

    （5）反应（II）的离子方程式为                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三12月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    试回答：

    （1）A的电子式为           ；所含化学键类型为          、         。（各1分）

    （2）溴元素在周期表的位置                 丁元素的阴离子结构示意图为            。（各2分）

    （3）反应（I）的化学方程式为                                   。（2分）

    （4）反应（II）的离子方程式为                                  。（2分）

    （5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为             (式量大的比式量小的)

     

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