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    某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：www.ks%5……u.com

    ⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：

    ①配制浓度均为 1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

    ②用               量取10.00 mL 1 mol·L－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于          ；

    ④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；

    ⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下       ；

    ⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。

    ⑵该实验中应该选用         规格的量筒。（填序号）

    A. 100 mL             B. 200 mL           C. 500 mL

    ⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为            。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将         (填偏大、偏小或不变)。

    ⑴②酸式滴定管（2分）  ③0.12 g （3分，无单位扣1分）

    ⑤反应起止时间（3分）www.ks%5……u.com

    B（3分）

    ⑶（3分）   偏小（2分）www.


    解析:
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：043

    已知一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为，熔点为℃，沸点为℃，℃时在水中的溶解度为280mL/L(水)，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．

    某课外学习小组欲在实验室里用如图所示装置制备一氯甲烷：

    制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，无水作催化剂．试回答：

    (1)写出一氯甲烷的电子式：___________．

    (2)制备一氯甲烷的化学方程式：___________．

    (3)装置b称为___________．

    (4)如何检查该套装置的气密性？

    (5)实验中实际将甲醇和浓盐酸按物质的量之比为1∶2放入反应器的理由是___________________．

    (6)实验结束后，d中收集到的液体中除水外还会含有的物质是___________．(填化学式)

    (7)已知，一氯甲烷燃烧时的火焰呈蓝绿色．请在图示装置的基础上加以改进，以检验一氯甲烷燃烧时的现象．写出改进装置的设计方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：

    （1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛        的烧杯中，观察到钾的现象是               ；由此得出的结论是                    。

    （2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，       明显现象（填“有”或“没有”），             后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是                                ；

    （3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛         的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是                         ，由（1）（2）（3）可得出的结论是                              ；

    （4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是           ，其负极的电极反应式是             

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①滴定管如图所示，用       滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积(mL)

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

     

    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题： 

    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 

    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：广东省月考题 题型：实验题

    某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题
    （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_________________。    
    （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为___________________________。    
    （3）SO2气体通过D装置时现象是_______，通过E装置时现象是_____________；SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。    
    （4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题：

    (1)请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式__________________
    (2)写出向U形管中注入稀硝酸并将左管充满的操作过程：______________
    (3)将左管充满稀硝酸的原因是_______________
    (4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？_______________
    (5)实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么______________
    (6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_____________
    (7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议 同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒 气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐 和硝酸盐，请写出化学方程式_________________。

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