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    在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列有关该反应的说法正确的是

    A．CO发生氧化反应 B．NO2是还原剂

    C．CO是氧化剂 D．N元素化合价升高

    A

    【解析】

    试题分析：4CO+2NO2=4CO2+N2，C由+2价→+4↑2，被氧化，CO是还原剂，发生氧化反应；N由+4价→0↓4，被还原，NO2是氧化剂，发生还原反应，因此A正确。

    考点：考查氧化剂、还原剂的定义。

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    液氨常用作制冷剂，回答下列问题

    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

    a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

    b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

    ①写出反应a的平衡常数表达式

    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）

    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

    a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

    c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

    d.混合气体的平均摩尔质量增大

    e.容器内的气体密度不变

    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 。

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    A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

    B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-

    C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

    D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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    B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

    C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

    D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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