【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖
C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是
A． 氯化氢 氨气 甲烷 铜
B． H2SO4 HF 乙醇 氯化钠溶液
C． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水
D． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 白色污染是指橡胶造成的污染
B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
C. 汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首
D. 含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋
C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数）
D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－浓度为0.1 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为 ，G在周期表的位置 。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 。
（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 。
a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 。
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。
（6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②3Br2＋3C
===Br
＋5Br－＋3CO2↑；
③Br
＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O
其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。
Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）铁元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为 。
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：____g·cm－3。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
