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    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中正确的是（）

    A.遇FeCl3溶液不能发生显色反应

    B.可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应

    C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

    D.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

    【答案】C

    【解析】

    A． 有机物中含有酚羟基，遇到FeCl3溶液会发生显色反应，故A选项错误。

    B．分子结构中有醇羟基，可与NaOH反应，但不能与NaHCO 3 发生反应，能与NaHCO 3 发生反应需有羧基，故B选项错误。

    C．1mol该有机物结构的酚羟基的邻、对位的苯环上的氢原子可以被溴取代，所以可以与4molBr 2 发生取代反应，且含有1molC=C双键能与1molBr 2 发生加成反应，故C选项正确。

    D．以乙烯的平面矩形、苯分子的平面正六边形、甲烷分子的正四面体形为基础，且苯环之间的C-C可以旋转，两个苯环不一定共平面，不一定是16个，故D选项错误。

    故答案选C。

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    【题目】脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

    0

    10 min

    20 min

    30 min

    40 min

    T1K

    0

    0.6

    1.1

    1.5

    1.5

    T2K

    0

    0.8

    1.4

    1.4

    1.4

    回答下列问题：

    (1)上述反应中___________(填字母)。

    A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

    (2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

    (3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________

    (4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景．回答下列问题：

    (1)与合成甲醇：但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈．目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险．最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示．

    容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为________________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________填字母的能量变化．

    A. B．

    C. D．

    (2)恒压容器的容积可变下，与在催化剂作用下发生反应 ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①压强________填“”或“”．

    ②在、条件下，b点时________填“”或“”．

    ③已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为，计算b处的________保留3位有效数字．

    (3)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应Ⅰ、Ⅱ的为以分压表示的平衡常数与T的关系如下图所示．

    ①反应Ⅱ的________填“大于”“等于”或“小于”．

    ②点时，反应的________填数值．

    ③在恒容密闭容器中充入、只发生反应Ⅱ，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为________；达到平衡时，向容器中再充入、，重新达到平衡时，CO的平衡转化率________填“增大”“减小”或“不变”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是 （ ）

    A.pH=5的HClO 溶液B.pH=9的氨水

    C.pH=5的AlCl3溶液D.pH=5的NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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    【题目】下列有关醛的说法正确的是

    A.分子通式为CnH2nO的有机物与乙醛一定互为同系物

    B.用溴水可以检验CH2=CHCHO中含有的碳碳双键

    C.对甲基苯甲醛()可使酸性KMnO4溶液褪色，说明醛基具有还原性

    D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 （ ）

    A.pH=5.75的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(HA)> c (H+)>c(OH-)

    B.欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)

    C.pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

    D.若A-的水解常数为Kh，则lgKh=-9.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。

    I．制备溴苯

    （1）装置中长导管a的作用是______、导出气体，制备溴苯的反应方程式属于______反应，其方程式为________

    （2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为________________。

    II．分离提纯

    已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：

    （3）操作Ⅱ为_____________。

    （4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、_______；流程③的现象为______，流程④的作用是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

    （实验内容及记录）

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/L

    稀硫酸

    0.05mol/L KMnO4溶液

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    1.5

    2

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    3

    1.0

    4.0

    2.0

    3.0

    3.9

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。

    （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ ________。

    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是___________________________________________________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L稀硫酸

    0.05mol/L KMnO4溶液

    4

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    _______

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________________。

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