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    下列3种不同粒子11H、12H、13H表示______．
    质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素．11H、12H、13H的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，属合同位素的概念，即三者互称同位素．故答案为同位素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
    酸 点解方程式 电离平衡常数
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
     H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		  K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
     H2S  H2S?HS-+H+
    HS-?S2-+H+    		  K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-15
     H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+     		  K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HS-
    HS-
    ．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
    cα2
    1-α
    cα2
    1-α
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

    电解质

    电离方程式

    电离常数K

    Ksp

    H2CO3

    H2CO3HCO3－＋H＋

    HCO3－CO32－＋H＋

    K1＝4.31×10－7

    K2＝5.61×10－11

    －

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O－＋H＋

    1.1×10－10

    －

    H3PO4

    H3PO4H2PO4－＋H＋

    H2PO4－HPO42－＋H＋

    HPO42－PO43－＋H＋

    K1＝7.52×10－3

    K2＝6.23×10－6

    K1＝2.20×10－13

    －

    NH3·H2O

    NH3·H2OOH－＋NH4＋

    1.76×10－5

    －

    BaSO4

    BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－

    －

    1.07×10－10

    回答下列问题：

    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。

    （2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

    a．若混合液pH＞7,则V≥10

    b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）

    c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度

    d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。

    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。

    ①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。

    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点

    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    d．升温可使溶液由b点变为d点

     

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