Question

【题目】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________________________________________________

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH__1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________________________________________________（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________、________________________

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述___________。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 ＞ b 配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的定量仪器是容量瓶，规格100mL；

（2）弱电解质溶液存在电离平衡，0.1mol/L的酸溶液部分电离，pH＞7；

分别配制pH＝l的两种酸溶液，弱酸存在电离平衡，在于金属反应时由于电离平衡的移动，弱酸的反应速率快，故答案选b；

（3）理论和实验操作是有差别的，配制配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；

（4）根据盐类的水解规律，有弱才水解，可以配制NaA的盐溶液，测pH值。配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。