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【题目】材料的不断发展促进社会的进步。

1天宫二号内大量使用了碳纤维复合材料,在碳纤维复合材料中,碳纤维属于_____(增强剂基体”);聚乙烯塑料常用于食品包装,聚乙烯塑料属于_________(热固性热塑性”)塑料。硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性,它具有___________结构。天然橡胶的结构简式是________(填字母)

c. (C6H10O5)n

钢铁生锈的负极电极反应式为:_________________________

22015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂,将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷,该反应的化学方程式为________________________________

【答案】 增强剂 热塑性 体型 b Fe - 2e- =Fe2+ CO2 +4H2 CH4 + 2H2O

【解析】试题分析:本题考查有机高分子材料和复合材料,钢铁的腐蚀,陌生情境下方程式的书写。

(1)碳纤维复合材料中碳纤维属于增强剂。聚乙烯的结构简式为,为线型高分子,属于热塑性塑料。硫化橡胶具有体型结构。a项,为聚氯乙烯的结构简式;b项,为天然橡胶的结构简式;c项,可以代表淀粉或纤维素;答案选b钢铁生锈时,铁为负极,负极电极反应式为Fe - 2e- =Fe2+

2根据物质的组成分析CO2H2反应除生成甲烷外还有水生成,反应的方程式为CO2 +4H2 CH4 + 2H2O

练习册系列答案
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【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料.下列关于 Pu的说法正确的是(
A. Pu与 U互为同位素
B. Pu与 Pu互为同素异形体
C. Pu与 U具有完全相同的化学性质
D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数

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【题目】(多选)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(
A.生成42.0 L N2(标准状况)
B.转移电子的物质的量为1.25 mol
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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【题目】下列说法,不正确的是 ( )

A.人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘B.缺铁性贫血,可通过食用铁强化酱油预防

C.为了防止龋齿,人人都要使用含氟牙膏D.锌摄入量过多,也会引起缺铁性贫血

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【题目】某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共__个电子层,有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个,有___种不同运动状态的电子。

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【题目】(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 加热试管前,应先收集气体并点燃通过爆鸣声判断气体的纯度

B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液,用于除去HCl

C. 结束反应时,先停止加热,再关闭活塞K

D. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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【题目】下述关于烃的说法中,正确的是( )

A. 烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

B. 烃是指分子里含碳元素的化合物

C. 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

D. 烃是指含有碳和氢元素的化合物

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【题目】为了实现将全球温度上升幅度控制在2℃以内的目标,科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。

(1)海洋是地球上碳元素的最大吸收池

溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,分别为CO2、H2CO3、CO32-_________(填离子符号)。

在海洋中,可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时,CO2H2O反应生成(CH2O)xO2的化学方程式为__________________

(2)有科学家提出可利用FeO来吸收CO2已知:

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1

6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1

(3)CO2为原料可制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)3molH2(g),测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

A点的正反应速率用v(CO2)来表示,A点的逆反应速率用v(CO2)来表示,则v(CO2)_______(“>”“ <”“=”)v(CO2)。

②0~3min内,氢气的平均反应速率v(H2)_______________

(4)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g),△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 mol·L-1,c(H2) =0.8 mol·L-1,c(H2O)=1.6mol·L-1则该温度下上述反应的平衡常数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)O。

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【题目】(多选)下列说法正确的是(
A.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为1:2
B.欲配制1.00 L1.00 molL﹣1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C.22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 得到8NA个电子

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