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    20．乙醇中的化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．当乙醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③
    B．当乙醇与Na反应时，被破坏的键是①
    C．当乙醇与乙酸反应时，被破坏的键是②
    D．当乙醇发生催化氧化时，被破坏的键是①④

    分析 A．醇发生催化氧化时，C-H、O-H键断裂；
    B．与Na反应生成氢气，O-H键断裂；
    C．发生酯化反应生成酯，O-H键断裂；
    D．醇发生催化氧化时，生成醛，C-H、O-H键断裂．

    解答 解：A．当该醇发生催化氧化时，生成醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，被破坏的键是①③，故A错误；
    B．当该醇与Na反应时，发生置换反应生成氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑，被破坏的键是①，故B正确；
    C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酸去掉羟基醇去掉氢，被破坏的键是①，故C错误；
    D．由A分析可知，当乙醇发生催化氧化时，被破坏的键是①③，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．
    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑．
    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4．
    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
    NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

    ①通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx的储存和还原．储存NOx的物质是BaO．
    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是8：1．
    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整：415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$415NNO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　　）
    A．反应①、②为反应③提供原料气
    B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
    C．反应CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\frac{d}{2}$kJ•mol-1
    D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO2的质量为（　　）
    A．1.25gB．1.32gC．1.97gD．2.44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是（　　）
    A．氢氧化钾与硫酸的反应B．锌与盐酸反应放出氢气
    C．CO2通过炽热的焦炭发生的反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙易溶于YW2，n为二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法一定正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y
    C．W的氧化物的水化物为强酸
    D．常温常压下，X与Y组成的化合物为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    （1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是还原性，化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸．若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3．
    步骤3：用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸．若若生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成；
    否则不存在NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
    B．a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
    C．d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
    D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如图；

    （1）“浸取”时，工业上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室温下浸取1h．
    ①Cu2（OH）2CO3浸取的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    ②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是ab．
    a．将电镀污泥浆化处理    b．适当增大液、固质量比
    c．浸取时间缩短一半      d．控制浸取终点pH大于3
    （2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图l所示．当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大．

    （3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随温度的变化如图2所示．
    ①该反应的离子方程式为2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
    ②在20-75℃区间内，温度越高Cu2+的还原率也越高，其原因是温度升高，N2H4的还原性增强．
    （4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤，洗涤，干燥，煅烧等操作可得到Fe2O3产品．

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