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    【题目】写出下列各种化合物的结构简式：

    （1）CH2=CH﹣CH3聚合得____，又已知在虚线处开环聚合得（此聚合物用作增稠剂和胶粘剂，）则开环聚合得___（此聚合物用作合成纤维）。

    （2）已知涤纶树脂的结构简式如图所，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：____和___。

    【答案】 HO﹣CH2﹣CH2﹣OH

    【解析】

    （1）CH2=CH﹣CH3能发生加聚反应生成； 开环聚合得到；

    （2）二元羧酸和二元醇HO﹣CH2﹣CH2﹣OH一定条件下发生缩聚反应生成和水。

    （1）CH2=CH﹣CH3含有碳碳双键，能发生加聚反应生成；由题给信息可知开环聚合得到，故答案为：；；

    （2）由高聚物的结构简式可知，二元羧酸和二元醇HO﹣CH2﹣CH2﹣OH一定条件下发生缩聚反应生成和水，故答案为：；HO-CH2-CH2-OH。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的Kw=__。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

    （3）已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。

    （4）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是__(用离子方程式表示)。

    （5）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5，写出MOH的电离方程式：__。

    （6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

    ①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

    ②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M为一种医药的中间体，其合成路线为：

    （1）A的名称____。

    （2）C中含有的含氧官能团名称是____。

    （3）F生成G的反应类型为____。

    （4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____

    ①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种

    （5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式____

    （6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式____

    （7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对应的离子方程式正确的是（ ）

    A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：

    B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：

    C.银和稀硝酸反应

    D.向氯水中加入碳酸钠：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）

    A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

    B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

    C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

    D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答：

    (1)烃A的分子式为______。

    (2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______。

    (3)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。

    (4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有(不考虑立体异构)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( )

    A.WZ 的熔点低于XZ4

    B.元素非金属性的顺序为

    C.该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构

    D.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

    I.制备氢化锂

    选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。

    （2）检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。

    （3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。

    II. 制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。

    III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。

    （6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，

    （1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为______；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为___________。

    （2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：

    步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；

    步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；

    步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。

    ①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是________。

    ②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为______；

    ③步骤III中能否用HCl代替CO2？_____（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_______；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则____填（“变大”、“变小”或“不变”）

    （3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因________。

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