练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
    A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀
    B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法

    分析 A．常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，金属铁被钝化；
    B．关闭K时，若M为氯化钠，则发生金属铁的吸氧腐蚀；
    C．关闭K时，若M为则硫酸铵，显示酸性，发生金属铁的析氢腐蚀；
    D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，此时金属铁是负极，会加快金属的腐蚀速率．

    解答 解：A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，金属铁被钝化，铁受到保护，故A错误；
    B．关闭K时，若M为氯化钠，则发生金属铁的吸氧腐蚀，金属铁是负极，铁电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    C．关闭K时，若M为则硫酸铵，显示酸性，发生金属铁的析氢腐蚀，金属铁是负极，石墨极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故C正确；
    D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，此时金属铁是负极，会加快金属Fe的腐蚀速率，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，注意金属的腐蚀和防护知识，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，则气体杂质不可能是（　　）
    A．乙烯B．丙炔C．丁二烯D．甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
    ②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
    （1）下列说法正确的是D
    A、H2O2在①是氧化剂，在②中是还原剂
    B、Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    C、在①中每生成1mol O2 转移的电子数为2.408×1024
    D、在二氧化锰催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
    （2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，紫红色溶液退去成为无色溶液
    ①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
    ②反应中氧化剂是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为NA．
    （3）有人说过氧化氢可视为二元弱酸，则其电离方程式为H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把过氧化氢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液颜色褪去，其原因有两种说法，一种认为过氧化氢的酸性起作用，另一种说法认为过氧化氢的票百姓，你的实验验证方法和结论是在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则第一同学的观点正确；若未出现红色，则另一同学的观点正确；
    （4）还有人说过氧化氢有漂白性是因为它有氧化性性质．过氧化氢分子是极性分子，其分子空间构型是不对称（填对称或不对称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
    （1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因N原子价电子排布为2s22p3，p能级半充满，原子稳定，第一电离能较高．
    （2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为3d104s1．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N2O（或SCN-、N3-等）（写化学式，一种即可）．
    （4）请写出氧原子的核外电子排布图．
    （5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2．
    （6）铜的立方晶胞结构如图2所示
    ①晶胞中铜原子的个数为4．
    ②已知NA表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3（只写出含有x和NA的表达式即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）A处的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （2）B处现象为变蓝C处现象为红纸褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列叙述正确的是（　　）
    A．为防止Fe2+水解，Fe（NO3）2溶液需要加酸酸化
    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1
    C．若有1molNO3-发生氧化反应，则转移电子5mol
    D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的系统命名中，错误的是（　　）
    A．  2，4-二甲基己烷
    B．   2-甲基-4-戊炔
    C．   3-甲基-2-丁醇
    D．CH3-CHBr-CHBr-CH3      2，3-二溴丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
    ②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
    ④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
    ⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    （1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
    （2）D溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+．
    （5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，当转移0.2mol电子时，共产生气体1.12L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
    （1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
    （2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
    （3）写出下列反应方程式：
    ①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ②产生刺激性气味气体的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）1：2：1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案