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    铁离子遇SCN－呈________色．

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    铁离子遇SCN－呈________色．

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    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究

    一、现象分析

    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2

    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等

    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质

    二、实验探究

    探究1

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液

    溶液不变红

    Fe2+遇SCN-不变红

    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡

    立即出现血红色

    振荡后不褪色

    加入H2O2后溶液中

    出现了        (离子符号)

    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液

    溶液中出现大量气泡

    血红色褪去

     

    ④用带火星的木条检验③中的气体

    木条复燃

    则假设         成立

     

    探究2

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸

    无明显现象

     

    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2

    溶液中出现白色沉淀并有少量气泡

     

    白色沉淀为BaSO4

     

    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水

     

    KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体

    三、问题与讨论

    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  

    (2)探究1中，说明还原性Fe2+          SCN-

    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 

    能证明生成了CO2的现象是                        

    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                        

     

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