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    将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（  ）

    A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是    (    )

    A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂 
    B．足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热，可生成5 mol C12 
    C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子 
    D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 (　　)

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
    B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
    ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(     ) 

    A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
    B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1 
    C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在 
    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，从物质组成的角度看，不可能生成的产物是

    A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO 
    C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有下列三个氧化还原反应：
    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
    ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

    A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 

    A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
    ①NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
    ②NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq)     ΔH = -73kL/mol
    下列叙述不正确的是

    A．升高温度，可使①②反应速率均加快
    B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
    C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
    D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，H2O作还原剂的是

    A．2Na2O2＋2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 　B．2F2＋2H2O =" 4HF" + O2↑
    C．3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3　　　D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4

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