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    下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
    A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
    B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
    C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
    D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
    C

    试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。A、饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A不正确；B、亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，说明不能说明二者的酸性强弱，B不正确；C、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO3－的水解程度强于HSO3－的水解程度，因此根据酸越弱，相应的酸根越容易水解可知，酸性是亚硫酸的酸性强于碳酸的，C正确；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明是否有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D不正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)
    A．将溶液稀释到原体积的 10倍
    B．加入适量的醋酸钠固体
    C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
    D．提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（  ）
    A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)
    C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－。回答下列问题。
    （1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
    （2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
    B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
    C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
    D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
    （3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
    （4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是(　 　)
    A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L
    B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
    D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是
    A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同
    B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小
    C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等
    D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是
    A．加浓氨水B．升高温度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是             （填序号）
    （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO3水解的离子方程式             。
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液
    的pH
    a
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    b
    		c
    		0.2
    		pH＝7
     
    请回答：
    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
    ②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
    ③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是
    A． + SO32―→+ HSO3―
    B． + SO32―→+HSO3―
    C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
    D． +2SO32―→+2HSO3―

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