精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.下列物质可以治疗胃酸的是(  )
A.氢氧化钙B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡

分析 胃酸的主要成分是盐酸,抗酸药应能与盐酸发生反应,而且对胃刺激性小.

解答 解:A.氢氧化钙虽然能够中和胃酸,但是刺激性太大,故A错误;
B.氢氧化铝能中和胃酸,刺激性较小,可作为抗酸药,故B正确;
C.氧化钙虽然能够中和胃酸,但是刺激性太大,不能作为抗酸药,故C错误;
D.碳酸钡与盐酸反应产生重金属钡离子,导致重金属离子中毒,因此不可作为抗酸药,故D错误;
故选B.

点评 本题考查药物的主要成分和疗效,题目难度不大,明确胃酸的主要成分和物质的性质是关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.有甲、乙、丙三种有机物,其结构简式如下:
已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一种,甲、乙、丙互为同分异构体.
(1)将A、B、C代表的基团填在对应的表格内:
ABC
(2)甲、乙、丙按酸性由强至弱排列的顺序为乙甲丙(用甲、乙、丙代号填)
(3)有机物丙和Na反应的化学方程式为2+2Na→2+H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池.

(1)如图A所示,a、b均为多孔石墨棒,其中a与直流电源正极相连,b与直流电源负极相连,电解质溶液为NaOH,则a极上发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑.
电解反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.电解一段时间后,NaOH溶液的浓度将增大(填“增大”、“减小”或“不变”).由于使用多孔石墨棒,此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附.
(2)然后如图B所示,移走直流电源,在a、b极间连接一个小灯炮,可以看到灯泡发光.此时的电流方向是顺时针(填“顺时针”或“逆时针”),a极的名称为正极,b极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(  )
A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C.1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气
D.乙醇的分子式为C2H6O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有机物X的结构为.能在NaOH溶液中发生水解反应且属于芳香族化合物的X的同分异构体种类为(  )
A.6B.10C.14D.18

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①NH3分子的空间构型是三角锥形;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:${N_2}{O_4}(l)+2{N_2}{H_4}(l)═3{N_2}(g)+4{H_2}O(g)\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有3mol.
③肼能与硫酸反应形成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同.则N2H6SO4的晶体内不存在d(填标号)
a 离子键     b 共价键    c 配位键    d 范德华力
(2)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内四个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是c(填标号).
a.CF4 b.CH4 c.$N{H_4}^+$   d.H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.某有机物气体 含碳82.7%,含氢17.3%,在标准状况下它的密度是2.59g/L.求:
(1)此有机物的相对分子质量为58;
(2)此有机物的分子式C4H10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.图1中A~K均为中学化学中常见的物质,其中A和F是金属单质,D是最常见的溶剂.I为黄绿色气体,C的焰色反应呈黄色,K是红褐色固体.

(1)F的元素在周期表中位于第四周期,ⅤⅢ族.
(2)A+D→B+C的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.G+I→H的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子,现象是变红色.
(4)如图2所示,F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.叠氮化物是一类重要化合物,氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,如图为分子结构示意图1.肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性类似于醋酸,可微弱电离出H+和N3-

试回答下列问题:
(1)下列说法正确的是CD(选填序号).
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、H2O都是极性分子
D.N2H4沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键
(2)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4,在该配合物中钴显+3价,根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体,写出钴原子在基态时的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列说法正确的是BC(选填序号).
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如图2,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性小
(4)与N3-互为等电子体的分子有:CO2、BeCl2(举两例).

查看答案和解析>>

同步练习册答案