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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是

A.该反应中,X和Y是生成物,Z是反应物

B.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

C.反应开始10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g)

C

【解析】

试题分析:A.由图可知,该反应中,X和Y的量不断减少,是反应物,Z的量不断增加,生成物,错误;B. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为1.58/(2×10)=0.079mol/(L·s),错误;C. 反应开始10s,Y的转化率为0.79/1×100%=79.0%,正确;D.根据物质的量的变化等于化学方程式系数,可知反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)2 Z(g),错误;选C。

考点:考查可逆反应化学式的判断,化学反应速率的计算等知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高二上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:填空题

(18分)氯气在科技、生产中应用广泛。

(1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是___ 。

(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中,可用NaOH溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是____(填字母)。

a.KI溶液 b.FeCl2溶液 c.KCl溶液

写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:____ 。

也可用浓氨水吸收氯气,同时生成一种无污染的气体,反应的化学方程式是____ 。

(3)以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式 。

(4)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

a.检验装置的气密性;

b.通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

d.在沉积的FeCl3固体下方加热

e.体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:

①装置D中FeCl2的作用是 ,写出检验FeCl3的离子方程式 。

②画出尾气吸收装置E并注明试剂。

③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________ 。

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下列实验中,能达到实验目的的是

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材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

A.晶体硅——光导纤维 B.氧化镁——耐高温材料

C.铁碳合金——生铁 D.硅酸盐——陶瓷

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在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是

A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入少量冰醋酸,溶液的pH减小,CH3COOH的电离度增大。

B.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少。

C.加入少量Na2CO3固体,平衡不移动

D.加水稀释,可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

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A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③

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下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C.过滤、蒸发、蒸馏、分液 D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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