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    2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C．含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c （HCO3- ）
    D．改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大

    分析 A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；
    B、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；
    C、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；
    D、醋酸根离子浓度增大，平衡右移，可以是减少氢离子浓度，可以是加入醋酸盐．

    解答 解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；
    B、加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；
    C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）＞c（HCO3-），故C错误；
    D、要使得醋酸根离子浓度增大，可以是平衡右移，即氢离子浓度增大，pH减小，也可以是减少氢离子浓度，即加入醋酸钠，此时pH增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜、锰及其合金是人类常用的金属材料．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2．
    ②CO32-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
    ②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为sp．
    ③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ键的数目为3×6.02×1023．
    （3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图：
    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
    ②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体，H2O中O原子的杂化类型为sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲烷与氯气反应的实验探究：
    （1）操作方法：向两支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速地加入0.5g KMnO4和1mL浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上，将没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射，片刻后，请猜想你所观察到的现象．
    （2）你从实验中能得到哪些信息？
    （3）从所得实验信息中你能得到哪些启示？
    （4）你能说出其中的反应原理吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题．
    （1）物质的量浓度相同的5种溶液：①氨水  ②NH4Cl  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤（NH4）2SO4，
    5种溶液中c（NH4+）的大小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序号表示）
    （2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+
    （3）泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液（置于铁桶内）和浓的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火．写出灭火器倒置时反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （4）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是Na2CO3，FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Fe2O3，K2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列说法正确的是（　　）
    A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
    C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．组成为C4H10O的醇与乙二酸（HOOC-COOH）在一定条件下生成的二元酯的种类有（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．金属性：N＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
    C．简单离子半径：Q＞N＞X
    D．原子序数：Z＞M＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
    物质Mg（OH）2CH3COOAgAgClAg2CrO4
    Ksp（单位略）1.1×10-112.3×10-31.8×10-101.9×10-12
    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将O.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L-1的KCl和O.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀
    C．0．ll mol•L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
    D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

    完成下列填空
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤、蒸发（或蒸发结晶）．
    （2）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．
    （3）写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法在HCl气流中加热．
    （4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
    ①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
    ②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
    ③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
    a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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