某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度.进行了以下实验:取16.5g纯碱样品放人烧杯中.将烧杯放在电子称上.再把0.0g稀盐酸加入样品中．观察读数变化如下表所示: 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6请你据此分析计算:(1)该产品中碳酸钠的质量分数?(2)若反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把0.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：

时间/s	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6

请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）
（2）若反应后溶液为150.0mL，计算溶液中NaCl物质的量浓度．

考点：化学方程式的有关计算,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，实验目的是测定该产品中碳酸钠的纯度，由表中数据可知，10s时，反应完全，前后读数之差为生成二氧化碳的质量；
（1）利用Na₂CO₃～CO₂，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，再根据质量分数定义计算；
（2）依据化学方程式计算生成的氯化钠物质的量，结合浓度概念计算得到．

解答： 解：（1）由表中数据可知，10s时，反应完全，质量减少为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g，
生成6.6g二氧化碳，则：
Na₂CO₃～～～～CO₂
106 44
m（Na₂CO₃） 6.6g
则m（Na₂CO₃）=6.6g×

106

=15.9g
故样品中碳酸钠的质量分数

15.9g

16.5g

×100%=96.4%，
答：该产品中碳酸钠的质量分数96.4%；
（2）依据化学方程式计算生成的氯化钠物质的量，结合浓度概念计算得到，反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
2mol 44g
n（NaCl） 6.6g
n（NaCl）=0.3mol
若反应后溶液为150.0mL，溶液中NaCl物质的量浓度=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
答：若反应后溶液为150.0mL，溶液中NaCl物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查了化学方程式的计算应用，主要是实验称量的实验基本操作分析判断，注意称量到恒重为所得质量是解题关键，题目难度中等．

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、在常温常压下，2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3 N_A

B、常温下，1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N_A

C、在同温同压下，3.2 g O₂和0.4 g H₂具有相同的体积

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中的一种或几种，现在进行如下检验实验：

通过以上实验可知：
（1）此钾肥溶液中一定含有的阴离子是

．
（2）根据上述实验，能否判断该溶液里是否含有Cl^-？

．理由是

．

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已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）₂在饱和溶液中建立沉淀-溶解平衡：Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-溶度积常数Ksp=[Ca²⁺][OH^-]²．冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是（　　）

A、饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca²⁺的物质的量不变

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某温度下HF的电离常数K_a=3.3×10^-4 mol/L，CaF₂的溶度积常数K_sp=1.46×10^-10（mol/L）³．在该温度下取浓度为0.31mol/L的HF与浓度为0.002mol/L的CaCl₂溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）

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某实验小组对FeCl₃的性质和用途展开了实验．
实验一：
实验步骤
①往锥形瓶中加入50mL、3.0%的双氧水．
②分别往锥形瓶中加0.5g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和记录数据．
④整理数据得出下表．
表：不同催化剂催化双氧水分解产生O₂的压强对反应时间的斜率

催化剂	氯化铁	二氧化锰	猪肝	马铃薯
压强对时间的斜率	0.0605	3.8214	0.3981	0.0049

（1）该“实验一”的实验名称是

；
（2）催化效果最好的催化剂是

；
实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件
该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据．
表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反应所需时间

H₂O₂ 时间 FeCl₃6H₂O	1g	2g	3g
3.0%（质量分数） 6.0%（质量分数） 9.0%（质量分数）	445s 620s 790s	135s 220s 300s	110s 200s 230s

分析表中数据我们可以得出：
（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入

g FeCl₃?6H₂O能使实验效果最佳；
（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、

等；
（5）如图1是2gFeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的O₂体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1g、3g FeCl₃?6H₂O催化分解50ml3.0%的双氧水时收集到的同温同压下O₂体积对反应时间示意图，并作必要的标注；

讨论：有关FeCl₃参加的可逆反应的两个问题：
（6）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液，混合，溶液呈血红色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行

次实验；
（7）一定浓度的FeCl₃与KSCN两溶液反应达到平衡，在t₁时刻加入一些FeCl₃固体，反应重新达到平衡．若其反应过程可用如下的速率v-时间t图象表示．请根据图2像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl₃的浓度比原平衡大

．

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概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延．下列对概念判断的标准中正确的是（　　）

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医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量．下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的标签．

葡萄糖注射液

规格：250mL

密度：1.08g?mL^-1

生产批号：10032032

有效期：至2013年3月

质量分数：5%

某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．实验用品：葡萄糖晶体（摩尔质量为180g?mol^-1）、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的玻璃仪器有

．
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是

．
A．使用前要检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗
C．配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶上标明容积、温度和浓度
（3）实验中该同学需用托盘天平称量

g葡萄糖晶体，
配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为

．
（4）配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时，下列操作使实验结果偏高的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视；
D．定容时观察液面仰视；
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度．

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下列反应属于置换反应的是（　　）

A、CuO+H₂

△

Cu+H₂O

B、CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

C、Na₂O+H₂O=2NaOH

D、Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

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