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    有一反应，由X与Y化合生成Z．其反应如右：2X+3Y=2Z，反应物X与生成物Z的质量关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A、有4g的Z生成时，则消耗Y 6g
    B、X、Y、Z的摩尔质量之比为3：2：6
    C、2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量
    D、消耗2mol X时，在标准状况下，生成Z的体积为44.8L
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：图示题,计算题
    分析：A、有4g的Z生成时，消耗X2g，根据质量守恒可知消耗Y2g；
    B、根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比；
    C、方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒；
    D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是气体．
    解答： 解：A、有4g的Z生成时，消耗X2g，根据质量守恒可知消耗Y2g，故A错误；
    B、右图可知生成20gZ时，消耗10gX，根据质量守恒可知消耗10g Y，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比可得：
    20g
    MZ
    ：
    10g
    MX
    ：
    10g
    MY
    =2：2：3，因此MX：MY：MZ=3：2：6，故B正确；
    C、方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒，根据方程式的意义可知，2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量，故C正确；
    D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是气体，无法判断其体积大小，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了化学方程式的有关计算，难度不大，侧重于质量守恒定律、物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A、0.24mol
    B、0.21mol
    C、0.18mol
    D、0.14mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
    （1）D溶于水可导电，则D是
     
    （填“电解质”或“非电解质”），E的化学式（分子式）是
     
    ；
    （2）A和B反应生成C的化学方程式是
     
    ；
    （3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是
     
    ．
    （4）加热装有E的试管，固体消失，是
     
    变化（填“物理”或“化学”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体是（　　）
    A、2.24LB、2.8L
    C、3.36LD、4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请参考题中图表，已知E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1，根据要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是
     
    ．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/kJ?mol-1abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ?mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=
     
     kJ?mol-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ?mol-1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：
    HUr+H2O?Ur -+H3O+①Ur -+Na+?NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（　　）
    A、反应②是吸热反应
    B、热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理
    C、NaUr易溶于水
    D、关节炎发病时关节滑液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）
    A、低温下是自发反应
    B、高温下是自发反应
    C、低温下是非自发反应，高温下是自发反应
    D、任何温度下都是非自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
    则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（　　）
    A、+7.28 kJ?mol-1
    B、-7.28 kJ?mol-1
    C、+43.68 kJ?mol-1
    D、-43.68 kJ?mol-1

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