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    13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    分析 A．依据二氧化硫的漂白性解答．
    B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
    C．依据浓硫酸的吸水性解答；
    D．作耐火材料应具有较高的熔点．

    解答 解：A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；
    B．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；
    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；
    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；
    故选：D．

    点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，本题难度不大，但涉及知识点较多，熟悉相关物质的性质，灵活运用所学知识是即可正确解答本题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有以下几种物质：①食盐晶体  ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾   ⑤液态氯化氢  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下问题（填序号）：
    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①②；
    （2）以上物质中能导电且属于电解质的是④；
    （3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑧；
    （4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，CO2的体积分数是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）丙池的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    （3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K，假若使乙池恢复到反应前浓度应加入的物质     是CuO或CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学欲探究0.1mol/L Fe3+溶液与 0.1mol/L S2-溶液的反应．小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
    a． Fe3+与 S2-发生复分解反应
    b． Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
    c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
    （1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
    （2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：
    物质颜色水中溶解性
    Fe2S3黑色难溶于水
    FeS黑褐色难溶于水
    进行如表实验：
    实验步骤操作现象备注
    1向2mL 0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀
    2继续滴加3滴0.1mol/L 硫化钠溶液同上
    3继续滴加0.1mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化
    （3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
    实验步骤操作现象
    4向2mL 0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象
    5继续滴加3滴0.1mol/L 氯化铁溶液同上
    6继续滴加0.1mol/L 氯化铁溶液至过量同上
    （4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S
    （5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS．请判断他的想法是否合理并说明理由合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS
    （6）依据以上实验现象，可得出结论：Fe3+与S2-发生复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂
    C．硅酸钠可作木材防火剂D．二氧化硅可作太阳能电池板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5LV
    温度T1℃T2℃T1℃
    起始量2mol C、
    1mol H2O（g）    		1mol CO、
    1mol H2    		4mol C、
    2mol H2O（g）
    下列说法正确的是（　　）
    A．丙容器的容积V＜0.5L
    B．甲容器中，反应在前15 min内的平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
    C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
    D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.3 mol，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1molCH3+所含的电子数为8NA
    B．T℃时，1L pH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH-
    C．23g NO2和23g N2O4的混合气体所含原子数为3NA
    D．10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA
    B．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NA
    C．1.7 g 的OH-中含有的电子数为NA
    D．78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA

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