Question

13．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2mol NH₃放出_热量（填：吸收或放出）92kJ．

Answer 1

分析 （1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；
（2）在反应H₂+I₂?2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：946+3×436kJ=2264kJ，生成6molN-H，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2264kJ=92kJ，故答案为：放出；92．

点评 本题考查焓变的求算，△H=生成物能量-反应物能量=反应物键能和-生成物键能和，以及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．