Question

某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2?xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。

47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体_______mol。

48．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH‑的物质的量为_______mol。

49.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)2?xH2O中x的值：

 

 

Answer 1

47. 0.05(2分)。

48. 0.2mol(2分)。

49. 137(3分)；8(3分)。

【解析】

试题分析：47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体9.850g-7.650g=2.200g，即0.05mol。

48．M(OH)2+Na2CO3→MCO3↓+2NaOH，滤液与酸作用不产生气体，说明不含碳酸盐；足量的铵盐与滤液共热，NH+OH-→NH3↑+H2O，产生标准状况4.48L气体，即0.2mol，滤液中OH‑的物质的量为0.2mol。

49.由MCO3MO，0.05mol MCO3是9.850g，故(Mr+60)×0.05=9.850，Mr=137。

由此可知36.800g混合物中含有0.2mol M(OH)2?xH2O、0.05mol Na2CO3：

0.2×(197+18x)+0.05×106=36.800，x=8。

考点：有关化学反应方程式的计算。