【题目】下列实验装置能达到实验目的的是
A.除去淀粉溶液中的NaCl
B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.制备Fe(OH)2
D.测定过氧化钠的纯度
【答案】C
【解析】
A. 溶液和胶体都能透过滤纸,应用渗析的方法除去淀粉胶体中的氯化钠,故A错误;
B. 比较二者稳定性是应该将碳酸钠放在外面的大试管中直接加热,碳酸氢钠放在里面的小试管中间接加热,在这种情况下,小试管中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,而大试管没有产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠,而如图所示的装置不能充分说明二者的稳定性,故B错误;
C. 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,打开止水夹用氢气排尽装置中的空气,再关闭止水夹,将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中,制得Fe(OH)2,故C正确;
D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,利用排水法测量产生的氢气的体积应采用短管进气,长管排水,故D错误;
答案选C。
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【题目】某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知:①;
②;
③。
(1)的名称是__________
(2)G→X的反应类型是_____________。
(3)化合物B的结构简式为_____________。
(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)
A. 化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物C能发生加成、取代、消去反应
C.化合物D能与稀盐酸反应
D.X的分子式是C15H16N2O5
(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________
(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。
①分子是苯的二取代物,1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子;
②分子中存在硝基和结构。
(7)参照以上合成路线设计E→的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
____________________________________________。
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【题目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,单位都为mol/(Ls),则正确的关系是
A. B.
C. D.
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【题目】Ⅰ、(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________(填 “晶体”或“非晶体”),可通过__________方法鉴别。
(2)基态Ni2+的核外电子排布式为__________;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体;Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO__________FeO(填“<”或“>”)。
Ⅱ、判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示
(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亚磷酸的结构式为___________。从分子结构角度,简述二者酸性强弱原因_____________________。
(2)亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________。
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【题目】铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+第M层的电子排布式为_______________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)FeSO4常作补铁剂,SO42-的立体构型是_______________。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键,与CO互为等电子体的离子是________(填化学式,写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________;Fe2+与O2-的最短核间距为_____________ pm。
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【题目】工业上以钒炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为_________________________________。
(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“还原”V2O5过程中,生成VOC12和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12,该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。
已知:
(1)A含有的官能团名称是______________。
(2)D→E的反应类型是_____________________。
(3)E的分子式是____________;F的结构简式是_________________。
(4)B→C的化学方程式为________________________________________。
(5)W是B的同分异构体,0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2,W共有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________。
(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)______。
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【题目】新冠病毒爆发期间,各类消毒剂大显身手,ClO2泡腾片就是一种,使用时将其投入水中即可产生ClO2对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
(1)仪器P的名称是__。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式__。
(3)B装置中所盛试剂是__。
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是__(从①②③中选择),其中与E装置导管相连的导管口是__(填导管口的字母)
(5)相同条件下,ClO2的消毒能力是Cl2的__倍(以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算)。
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【题目】通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)A的结构式为______________。
(2)B的电子式为______________。
(3)D的电子式为______________。
(4)B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀,写出该反应的离子方程式____________________________(写一个即可)。
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