Question

【题目】美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。

（1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。

（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，

反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

Answer 1

【答案】 H2 + 2OH－－2e－ = 2H2O O2 + 4H+ + 4e－=2H2O 增大 CH3OH+8OH－–6e－=CO32-+6H2O

【解析】试题分析：本题考查氢氧燃料电池在不同介质中电极反应式的书写，CH3OH燃料电池电极反应式的书写。

（1）在氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，在碱性条件下，H2被氧化成H2O，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。

（2）氢氧燃料电池中通入O2的电极为正极，在酸性条件下，O2被还原成H2O，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。电池反应生成H2O，稀硫酸浓度变小，pH增大。

（3）若把H2改为CH3OH，则通入CH3OH的电极为负极，在碱性条件下，CH3OH被氧化成CO32-，负极反应式为CH3OH+8OH－–6e－=CO32-+6H2O。