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    在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)

    2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下。

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    请回答下列问题。

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

    （2）400 ℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为__________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(　　)

    A．蒸馏一定需要温度计

    B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

    C．实验中需要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

    D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是(　　)

    ①NO和SO3的物质的量一定相等　②NO2和SO2的物质的量一定相等　③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

    A．①和②                           B．②和③

    C．①和③                            D．③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃

    发生反应：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是     (　　)

    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

    D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是　　

    A．T1>T2，ΔH>0         B．T1>T2，ΔH<0

    C．T1<T2，ΔH>0         D．T1<T2，ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

    N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

    A．平衡不发生移动　　        B．平衡沿着逆反应方向移动　　

    C．正逆反应速率都增大　      D．NH3的质量分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g)   △H＝－241.8kJ·mol－1

    ② C（s）＋ O2(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

    （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。

    ①在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝        。5s内该反应的平均速率ν(N2) ＝            （保留2位有效数字）；

    ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

    （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

    的叙述正确的是

       A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

       B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

       C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

       D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2＋，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。

    (1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    (2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验。

    实验

    酸或碱[

    现象

    A

    1滴0.2 mol/L NaOH溶液

    不变色

    B

    1滴水

    缓慢变浅棕褐色

    C

    1滴0.1 mol/L硫酸

    迅速变棕褐色

    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是____________________________

    __________________________________________________。

    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式_____________________________

    __________________________________________________。

    (3)为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g/cm3)配制浓度约为3%的H2O2溶液(密度近似为1 g/cm3)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H2O2溶液放入________(填仪器名称)中，再加入一定量的水，搅拌均匀。

    (4)在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2===2KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确________。

    (5)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是________(填序号)。

    (6)二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为________________________________________。

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