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    若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法错误的是（　　）
    A、71gCl2变为Cl-可失去2NA个电子
    B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的体积约占22.4L
    C、NA个O2和NA个H2的质量比为16：1
    D、常温常压下4g氦气含NA个氦原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据n=
    m
    M
    并结合氯元素反应后的价态来分析；
    B、标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；
    C、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
    D、根据n=
    m
    M
    并结合氦气是单原子分子来计算．
    解答： 解：A、根据n=
    m
    M
    可知71g氯气的物质的量为1mol，氯元素反应后的价态变为-1价，故1mol氯气得到2mol电子，故A错误；
    B、标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故B正确；
    C、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，即
    m1
    m2
    =
    M1
    M2
    =
    32g/mol
    2g/mmol
    =16：1，故C正确；
    D、4g氦气的物质的量n=
    m
    M
    =
    4g
    4g/mol
    =1mol，而氦气是单原子分子，故1mol氦气含NA个氦原子，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中与反应+CH2=CH-R 
    Pd
    碱
    +HX属于相同反应类型的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变
    C、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
    D、某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，达到平衡时，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，反应速率加快，反应的也随之改变
    B、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    C、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    D、如果将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、100mL2mol?L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B、用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率
    C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应活化能降低，反应速率加快
    D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，活化分子百分数不变，反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和科研中有广泛应用．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示：
    （1）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右边
     
    ．（从下列选项中选择）
    A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色  D．溶液由浅绿色变无色
    试写出左边发生反应的离子方程式
     

    （2）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），左边充满1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象；左边
     
    ．（从下列选项中选择）
    A．无明显现象 B．有气泡产生 C．有白色胶状沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成
    试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、用醋酸检验牙膏中的摩擦级碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    C、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
    D、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A、0.1 mol．L-1
    B、0.2mol．L-1
    C、0.4mol．L-1
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．该过程中涉及的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为
     
    （写化学式）．
    （3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
     
    mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
    Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为
     
    mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
    Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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