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    在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)
    A．8种        B．13种        C．17种         D．21种


    D

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。如图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：

    （1）写出反应的化学方程式

                                              ；

    （2）b试管中装的液体通常是               ，实验时往往在b试  管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式                                    。

    （3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？                                                                ；

    乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为           ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为          ；

    （4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和         剂，以此加快反应速率和                                                 。（用化学平衡知识答题）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化为                                             (　　)

    A．S2－                       B．S                   C．SO                  D．SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是

             A．a为电源的正极            

             B．石墨电极上发生还原反应

             C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

             D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列有关该反应的说法中正确的是

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

             A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）

             B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

             C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

             D．其他条件不变，达到平衡时，将容器体积缩小至5升，平衡正向移动

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：



    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
    表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表

    试剂

    价格（元/吨）

    漂液（含NaClO，25.2%）

    450

    双氧水（含H2O2 ,30%）

    2400

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入X发生反应的离子方程式 。选择 （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。
    （3）试剂Z应该是 。
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是 、 、
    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                    （    ）

    A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

    B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化

    C．84消毒液的主要成分是NaClO

    D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是

    A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z     B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

    C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z       D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：

    (1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？

     (2)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是________。

     (3)做铝热反应时，应注意哪些事项？

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