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    下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    续表

    选项

    实验目的

    实验方案

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色


    解析　A项溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有Br－来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br－，该选项正确；B项Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后，相当于溶液中含有强氧化性的HNO3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的Fe2＋也会被HNO3氧化为Fe3＋而干扰检验，该选项错误；C项溴水加入KI溶液中，加入CCl4后，由于CCl4的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明CCl4中溶解了I2，即溴水加入KI溶液中生成了I2，能证明氧化性Br2>I2，该选项正确；D项当在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是   (   )

    A．用装置甲氧化废液中的溴化氢           B．用装置乙分离CCl4层和水层

    C．用装置丙分离CCl4和液溴              D．用仪器丁长期贮存液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一  焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为　　．

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　．

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为　　（填序号）

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　．

    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入盐酸

    d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　．

    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为　　g•L﹣1．

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)

    A．离子半径：丙>丁>乙

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

    (1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是________________________________________ ________________________________。

    (2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。

    (3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是________________。

    (4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于可逆反应的是(　　)

    A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

    B．N2＋3H22NH3

    C．Cl2＋H2OHCl＋HClO

    D．2NO2N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

    Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；

    Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

    以下叙述中不正确的是                                                (　　)

    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

    C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

    D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到

    平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A．平衡常数减小      B．BaO量不变    C．氧气压强不变       D．BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度，下列数据不一定同时增大的是                 (　　)

    A．化学反应速率v

    B．弱电解质的电离平衡常数Ka

    C．化学平衡常数K

    D．水的离子积常数KW

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