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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
    B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA
    C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
    D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    D
    A 错误，NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，故1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA
    B 错误，当浓硫酸变为稀硫酸时就不在反应了，故生成SO2的分子数小于0.92 NA
    C 错误，由于碳酸跟离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子总数大于3NA
    D 正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
    A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA
    B．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NA
    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
    B．1molH2SO4的质量为98g.mol-1
    C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
    D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（   ）
    A．0.05 g/molB．0.05 molC．44 gD．44 g/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是                                                                 
    A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中混有碳酸钠固体
    C．容量瓶使用前未经干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．同温同压下，NO和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
    B．16 g CH4与18 g NH+4所含质子数相等
    C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
    D．等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （     ）
    A．物质的量可理解为物质的质量
    B．物质的量是国际单位制中的一个物理量
    C．物质的量是描述物质多少的单位
    D．物质的量的单位是摩尔

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