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    13．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
    B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
    C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
    D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

    分析 A．Cu与硝酸、浓硫酸发生反应；
    B．干燥剂与吸水性有关；
    C．氧化铝与烧碱反应；
    D．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英．

    解答 解：A．铜的金属活动性比铁的弱，但Cu能与硝酸、浓硫酸发生反应，故A错误；
    B．干燥剂与吸水性有关，则浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故B错误；
    C．氧化铝与烧碱反应，应利用铁坩埚熔融烧碱，故C错误；
    D．石灰石和黏土在高温下发生了复杂的物理化学变化，制得水泥孰料，加入石膏调节水泥硬化时间；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，则制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

    D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）
    A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快
    B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大
    C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．降低温度，可提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A．SO2、O2完全转化为SO3B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
    C．SO2、O2、SO3的浓度一定相等D．正、逆反应速率相等且等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是（　　）
    A．电解过程中阴极质量不变
    B．电解过程中溶液的pH不断升高
    C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
    D．电解后两极产生的气体体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（　　）
    A．Na+B．Cl-C．HCO3-D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体．
    B．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3
    C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    D．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大．
    （1）工业上以黄铜矿（主要成分：CuFeS2，其中S为-2价）为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜．CuFeS2中Fe的化合价为+2，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是C（填写字母代号）．
    A．溶解    B．过滤    C．蒸发结晶    D．灼烧
    （2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化铵溶液浸泡时，发生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促进Mg（OH）2的溶解．
    （3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu（H2O）42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L（标准状况）黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子0.2mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）13.5gCuCl2．
    （4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．电解法制备Na2FeO4的装置如图所示：
    请根据图示回答：电解过程的化学方程式为Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；电路中每通过0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为6.72L．

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