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    【题目】如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是( )

    A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

    B.盐桥中的K＋向Cu(NO3)2溶液

    C.正极的电极反应是Ag＋+e－=Ag

    D.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 电子由负极流向正极；

    B. 盐桥中K+向正极移动；

    C. 原电池装置中Ag为正极，电解质溶液中的Ag+得到电子生成Ag；

    D. 原电池装置中Cu为负极，发生氧化反应，Ag为正极，发生还原反应。

    A. 原电池装置中Cu为负极，Ag为正极，电子由负极流向正极，即有Cu片流向Ag片，A项正确，不符合题意；

    B. 盐桥中K+向正极移动，即K+向Ag极移动，B项错误，符合题意；

    C. 原电池装置中Ag为正极，电解质溶液中的Ag+得到电子生成Ag，电极反应为：Ag＋+e－=Ag，C项正确，不符合题意；

    D. 原电池装置中Cu为负极，发生氧化反应，Ag为正极，发生还原反应，D项正确，不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、细菌、真菌及芽孢。下面是市售过氧乙酸商品标签：

    有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。

    (1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：

    ①提出假设：甲溶液的主要成分为_________，乙溶液的主要成分为_________。

    ②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴_________试液，若①中假设正确，则甲溶液的现象为_____________________，乙溶液的现象为__________。

    (2)有关过氧乙酸的叙述正确的是_________ (填编号)

    A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体

    B.过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果

    C.过氧乙酸与乙酸属于同系物

    D.氧元素的化合价为-2价

    (3)实验室制备少量过氧乙酸，可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

    请回答下列问题：

    ①仪器C的名称是_______________；

    ②为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

    ③生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

    ④碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）（提示：CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

    B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

    C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

    D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近来，郑州大学药学院某研究小组合成出具有抗肿瘤活性的化合物X，其合成路线如下图所示：

    已知：

    a.R-SH+R’Cl→RS-R’

    b

    c

    请回答：

    （1）化合物F的结构简式_________________，推测E和ClCH2COCl反应得到化合物F的过程中， 二氯甲烷(CH2Cl2)是反应的溶剂，那(CH3CH2)3N的作用是_________________。

    （2）下列说法正确的是___________________。

    A. 化合物D可与钠反应

    B. 上述生成B、F、化合物X的反应均为取代反应

    C. 1 mol 化合物B可以与5 mol H2发生加成反应

    D. 化合物X分子式为C18H18N6OS2

    （3）A→B的化学方程式为__________________________________。

    （4）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式：______________。

    ①红外光谱显示分子中含有一个甲基，1H-NMR谱图显示苯环上有两种化学环境的氢；

    ②分子能水解，且能发生银镜反应

    （5）设计以甲苯、甲醇为原料合成化合物（用流程图表示，无机试剂任选）________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

    B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

    C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是( )

    A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动

    B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

    C.电极a表面发生还原反应

    D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是( )

    A.平衡体系增加O2对反应的影响

    B.温度对反应的影响

    C.压强对反应的影(P1>P2)

    D.催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl－

    SO42－

    HCO3－

    含量/mgL－1

    9360

    83

    160

    1100

    16000

    1200

    118

    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

    ① 开始时阳极的电极反应式为________________。

    ② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。

    ③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

    上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。

    （4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A.凡是放热反应，不需加热即可发生

    B.由“C(石墨)=C(金刚石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

    C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。

    D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

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