练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是（　　）
    A、Na
    B、NaOH
    C、Na2O2
    D、Al
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：发生的反应中，不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Na与空气中的氧气或水反应，Na元素的化合价升高，为氧化还原反应，故A不选；
    B．NaOH与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钠，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；
    C．Na2O2与与空气中的二氧化碳或水反应生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．Al与空气中的氧气反应生成氧化铝，Al元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（　　）
    A、旧书纸B、旧衣服
    C、塑料瓶D、熟菜叶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是（　　）
    A、Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
    B、该反应中电子转移的数目为4e-
    C、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    D、O2既是氧化产物，又是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    要配制浓度约为1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作错误的是（　　）
    A、在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量
    B、把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶
    C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶
    D、沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面不是污水处理方法的是（　　）
    A、中和法B、过滤法
    C、沉淀法D、混凝发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+OH-
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    D、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）
    A、氟气与水的反应
    B、二氧化硫与水的反应
    C、钠与水的反应
    D、过氧化钠与水的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
     
    、
     
    ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）
     
    v（逆）．
    Ⅱ碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以I
    O
    -
    3
    的形式存在，几种粒子之间有如图2转化关系：
    ①途径Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    ②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
     
    ．
    ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料．工业铬铁矿（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按图1所示过程来制取红钒钠．

    （1）步骤I的反应有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为
     
    mol；原料中加入CaCO3的作用是
     

    A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
    B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
    C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
    （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：
     

    （3）步骤Ⅳ反应为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，平衡常数表达式为：K=
     

    如图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    （4）据此，步骤V操作的方法是：将Ⅳ所得溶液
     
    （填操作），趁热过滤得到的晶体是
     
    （填化学式）；然后将所得溶液
     
    （填操作），得到的晶体是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案