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10.下列物质中,物质的量最大的是A,含原子个数最多的是E,质量最大的是D.
A.6g H2;        B.0.5mol CO2;          C.1.204×1024个HCl分子;
D.147g H2SO4;   E.92g乙醇(C2H5OH);    F.4℃时10mL水.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气、硫酸、乙醇物质的量,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl物质的量,根据m=nM计算二氧化碳、HCl的质量,根据m=ρV计算水的质量,再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量,结合分子式计算各物质含有原子物质的量.

解答 解:A.6g H2的物质的量为$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol,含有原子物质的量为3mol×2=6mol;
B.0.5mol CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g,含有原子总物质的量为0.5mol×3=1.5mol;
 C.1.204×1024个HCl分子物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol,质量为2mol×36.5g/mol=73g,含有原子总物质的量为2mol×2=4mol;
D.147g H2SO4的物质的量为$\frac{147g}{98g/mol}$=1.5mol,含有原子总物质的量为1.5mol×7=10.5mol;
 E.92g乙醇(C2H5OH)的物质的量为$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol,含有原子总物质的量为2mol×9=18mol;
F.4℃时10mL水的质量为10mL×1g/mL=10g,物质的量为$\frac{10g}{18g/mol}$=$\frac{5}{9}$mol,含有原子总物质的量为$\frac{5}{9}$mol×3=$\frac{5}{3}$mol,
故物质的量最大的是A,含原子个数最多的是E,质量最大的是D,
故答案为:A;E;D.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的计算.

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20.下列有关设计的方案能达到实验目的是(  )
A.制备Fe(OH)3胶体:向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1NaOH溶液
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5.向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示.如图乙为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各只改变一种条件,所改变的条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂.   
                                    
(1)若t1=20s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.003mol•L-1•s-1; t4~t5阶段改变的条件为减小压强、或增大体积;(t0为坐标原点)
(2)若t2~t3阶段,C的体积分数在不断地变小,则此阶段v(正)< v(逆) (填“>”、“=”、“<”); t3~t4的平衡常数K=2.8.
(3)t5~t6阶段改变的条件为升高温度;B的起始物质的量为0.04mol;
(4)t1达到平衡后,若保持容器温度和体积不变,再向容器中加入0.08mol A,0.2mol C,则平衡向正反应方向(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(5)在温度和容积不变条件下,能判断该反应达到平衡的依据是CD
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2.发展绿色食品,避免“白色污染”,增强环境意识.其中绿色食品是指(  )
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