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已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是


  1. A.
    分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小
  2. B.
    分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少
  3. C.
    分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快
  4. D.
    分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多
AB
pH相同、体积相同的盐酸与甲酸,氢离子浓度相同,因为甲酸是弱酸,所以其浓度大,物质的量也大。
A.分别加入等体积水稀释,因为甲酸是弱酸,会促进其电离,所以氢离子浓度减小的程度小,故甲酸中c(H+)大,A正确。
B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,因为甲酸的物质的量大,故甲酸消耗的碱液多,B正确。
C.分别跟等质量铝粉反应,因为两者c(H+)起始浓度相同,所以起始反应速率相同,C错误。
D.分别跟过量的锌粒反应,因为甲酸的物质的量大,所以甲酸产生的氢气的量要多,D错误。
故选AB。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?洛阳二模)钢铁生产中的尾气易造成环境污染,淸洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源.已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol
(1)试计算反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=
-11kJ/mol
-11kJ/mol

(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度,反应在t1时达平衡.
①t1时反应达平衡后,CO气体的体积分数为
74%
74%


②该反应的正反应速率随时间变化情况如图甲所示,在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是
a
a

a.升高温度     b.增大CO的浓度
c.使用催化剂   d.增大压强
③如果在t3时再增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在甲图上画出t3~t5时间段的v(正)变化曲线

(3)炼钢尾气净化后,可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如图乙)的燃料.则负极的电扱反应为
CO+CO32--2e-═2CO2
CO+CO32--2e-═2CO2

(4)转炉炼钢,尾气中CO体积分数达58%-70%,某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠,再吸收SO2生成保险粉(Na2S2O4),试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的离子方程式
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2

(5)目前我国大多数企业是将CO与水蒸气反应转换为H2,然后用H2与N2反应合成氨,若收集到标准状况下3360m3尾气,其中CO体积分数为60%,由于循环操作,假定各步转化率均为100%,理论上可获得NH3
1.02
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t.

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