练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】298K时，1mol N2与3mol H2完全反应生成2molNH3的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

    A.形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量

    B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C.该反应的ΔH＝－92 kJmol-1

    D.加入催化剂，能提高N2的转化率

    【答案】C

    【解析】

    A.由图可知，反应为放热反应，故 形成6 mol N-H键，放出600 kJ能量，A错误；

    B. 催化剂能降低反应的活化能，b曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，B错误；

    C. 该反应的ΔH＝(508-600) kJmol-1=－92 kJmol-1，C正确；

    D. 使用催化剂只能缩短到达平衡的时间，不能提高N2的转化率，D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

    （1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是__（填字母）。

    A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

    B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境

    C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法

    D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林

    （2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

    则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。

    （3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的一种方法，主要发生下列反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1

    反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1

    在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2与1molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%。

    ①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___。

    ②270℃时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1mol，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__（保留2位有效数字）。

    （4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1mol·L-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为___（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的18molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）

    A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )

    A.向氯水中通入SO2气体，溶液浅黄绿色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

    B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入Na2S溶液，白色沉淀变黑色：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-

    C.向氢氧化铁胶体中加入HI酸溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O

    D.向CrO42-中加入H2SO4溶液，颜色由黄色变为橙色：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：

    已知：RCNRCOOH；

    (1)A中含氧官能团的名称为____________________________；

    (2)①、⑤的反应类型依次为_______________、_______________；

    (3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式为_____________；

    ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质

    (4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_____________；

    (5)写出以1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)为原料制备 的合成路线流程(无机试剂任选)．合成路线流程示例如下：CH2═CH3 CH3CH2BrCH3CH2OH：____________________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

    (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    (3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    (4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1 mol Na2O2固体中含有离子4NA

    B. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

    C. 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

    D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：

    （1）用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_______（结合化学用语回答）。

    （2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①② 。

    实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方程式_________，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_________。

    查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。

    （3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，

    K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向______极(填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________。

    （4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①Na2S2O3溶液装入______(填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示剂，滴定终点现象为_______________。

    ②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

    (1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

    (2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

    则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

    (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

    (4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

    (5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

    ①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

    ②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案