(1)A.B.C.D是周期表中前10号元素.它们的原子半径依次减小.D能分别与A.B.C形成电子总数相等的多原子分子M.N.W.且在M.N.W分子中.A.B.C原子都采取sp3杂化. ①A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 .A22-与C22+互为等电子体.C22+的电子式 ②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是 .W分子的空间构型的名称是 (2)E.F.G三元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式__________

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________

（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹。

①F元素基态原子电子排布式为_____

②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

a．简单立方堆积 b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)₄]²⁺不考虑空间构型，[G(N)₄]²⁺

的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

【答案】

（1）①C<O<N

②氨分子间形成氢键，使熔沸点升高 V型

（2）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ 或 [Ar]3d⁵4s¹

②b

③

【解析】

试题分析：（1）根据题中所述元素特征，可知D为H，A为C，B为N，C为O，M为CH₄，N为NH₃，W为H₂O。

①同周期元素第一电离能自左向右有增大的趋势，但第五主族元素因p轨道半满，第一电离能大于第六主族元素。根据C₂^2-离子可写出O₂²⁺离子的电子式。

②NH₃的沸点高是因为分子间形成了氢键。水分子的空间构型是V型。

（2）最外层电子排布是4s¹的元素有K、Cr、Cu，则E为K，F为Cr，G为Cu。

①基态F原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。

②金属Na晶体的晶胞为体心立方堆积。

③Cu²⁺可提供空轨道，NH₃可提供孤电子对，二者可形成配位键。

考点：考查元素核外电子排布，常见分子空间构型，中心原子杂化方式，第一电离能，氢键，晶胞堆积方式，配位键的表示等内容。

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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置

第4周期、第Ⅷ族

，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法

取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe³⁺

．
（3）写出反应④的离子方程式

2Al+2OH_-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：

3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-6QkJ/mol

；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是

b d

点．
（2）25min时，增加了

NO₂

（填物质的化学式）

0.8

mol，平衡向生成

N₂O₄

（填“NO₂、N₂O₄”）反应方向移动．
（3）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是

cdba

（填字母）．

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下列事实一定能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①用HNO₂溶液做导电性实验灯泡很暗
②HNO₂和NaCl 不能发生反应
③0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

A．①②③

B．②③

C．③

D．①③

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

高

（填高或低），理由是

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取

sp²

杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是

平面正三角形

．
（4）F的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

Cu₃N

；（每个球均表示1个原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为

AlN

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共价键

．

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由短周期元素A和B组成化合物A₂B₃，其中B的原子序数是m，则A的原子序数可能为（　　）
①m-3 ②m+5 ③m-11 ④m-1．

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

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