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    13．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　）
    A．丙烯B．1-丁炔
    C．丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

    分析 某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明该烃分子中含有2个C=C键或1个C≡C；所得的1mol成产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则加成产物中含有8个H原子，所以该气态烃应含有6个H原子，据此进行解答．

    解答 解：1mol气态烃最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明该烃分子中含有2个C=C键或1个C≡C，故A、C错误；
    所得的1mol成产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则该加成产物中含有8个H原子，所以该气态烃应含有6个H原子，故B正确、D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度不大，明确加成反应、取代反应原理为解答关键，注意熟练掌握常见有机物组成、结构与性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
    B．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强
    C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
    D．已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．还原性  H2T＞H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向
    B．科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强
    C．在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用
    D．为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：
    （1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）写出乙受热分解的化学方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
    （3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）化合物甲的化学式为NH4SCN．
    （5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色，离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　　）
    A．位于第四周期，第ⅤA族B．属于非金属元素
    C．酸性：H3AsO4＞H3PO4D．稳定性：AsH3＜PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于如图所示装置的叙述不正确的是（　　）
    A．铜片是正极B．锌片质量逐渐减少
    C．电子从锌片经溶液流向铜片D．正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑

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    2．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
    B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
    （2）实验过程中，装置B中发生的现象是紫色褪去，说明 SO2具有还原性；装置C中发生的现象是无色溶液中出现黄色浑浊，说明 SO2具有氧化性；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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