[题目]有A.B.C.D.E五种短周期主族元素.原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍. ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下.B的单质是气体.0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B的单质充分反应.生成淡黄色的固体.此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的结构式。

（2）B元素在周期表中的位置。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

【答案】（1）O＝C＝O （2）第二周期第ⅥA族（3）离子键、非极性共价键（或共价键）

（4）SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-

（5）（6） Cl； b、d

【解析】试题分析：根据①可知A是碳。由③可知B的最低价是－2价，所以根据②可判断B是氧。根据④可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成氧气和碳酸钠。根据⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。

（1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键，结构式为O＝C＝O。

（2）氧位于第二周期第ⅥA族。

（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。

（4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，方程式为SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-。

（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为。

（6）氯元素的非金属性强于S，a．常温下D的单质和E的单质状态不同不能说明非金属性强弱，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，则E的氢化物比D的氢化物稳定可以说明非金属性强弱，b正确； c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误；d．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸可以说明二者的非金属性强弱，d正确；e．硫不能与氯化氢反应，e错误，答案选bd；

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol·L-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol·L-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：

（1）该反应方程式可表示为：；反应达平衡时，A的转化率为___________。

（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。

（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器内压强不变

b．混合气体的密度不变

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合气体的平均相对分子质量不变

（4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a 点时改变的条件可能是；b点时改变的条件可能是。

（5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是（填序号）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。

(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))3 沉淀完全的pH为3.2)

(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。

(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。

②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。

③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中和滴定的相关问题

Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)无“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。

(2)判断滴定终点的现象是：。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
滴定次数	待测体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00