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    15．我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy、重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视．下列说法正确的是（　　）
    A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性
    B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物
    C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象
    D．苯和苯的衍生物都是芳香烃

    分析 A．K+不是重金属离子；
    B．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
    C．胶体具有丁达尔效应；
    D．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物．

    解答 解：A．K+不是重金属离子，不可导致蛋白质变性，故A错误；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故B错误；
    C．胶体分散质粒子直径大小为1-100纳米，直径在1-100纳米的颗粒物分散在空气中可形成胶体，故C正确；
    D．苯的衍生物可能含有氧，不一定是烃，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对表中有关离子方程式书写评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正确
    B在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
    2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓    		正确
    C在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正确
    DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
    2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2    		错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．
    （2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S4N4+2S+12NH4Cl．
    （3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2．
    （4）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定．（步骤中所加试剂均为足量）
    ①称量m g样品灼烧．装置如下：

    ②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{连续操作1}{→}$固体（ag）
    ③
    请回答下列问题：
    （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好．
    （2）A瓶内所盛试剂是氢氧化钠溶液．灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或测得硫元素的含量偏低．
    （3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为SO32-+H2O2=SO42-+H2O．若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）连续操作1为过滤、洗涤、干燥、称量；连续操作2为洗涤、灼烧、称量．
    （5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是BC．
    A．NaOH溶液、稀硫酸            
    B．Ba（OH）2溶液、盐酸
    C．氨水、稀硫酸                 
    D．NaOH溶液、盐酸
    （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．铜有两种天然同位素，则${\;}_{29}^{63}$Cu+和${\;}_{29}^{65}$Cu具有相同的（　　）
    A．质量数B．中子数C．核电荷数D．能层和能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好反应，则a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数为K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
    Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
    Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    ②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．
    Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用氨气吸收尾气中的SO2再加入稀硫酸生成SO2和（NH4）2SO4，求相关化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．
    A．碳B．氮C．硫D．铝

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