练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，Z元素的原子最外层只有一个电子．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素金属性：Z＞W
    B．X与Y可形成多种共价化合物
    C．化合物Z2Y2中既含离子键，又含共价键
    D．Y元素只能形成一种单质

    分析 原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，则X为C元素；Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，该化合物为两性氧化物，则W为Al；Z元素的原子最外层只有一个电子，处于IA族，原子序数等于氧，故Z为Na，据此解答．

    解答 解：原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，则X为C元素；Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，该化合物为两性氧化物，则W为Al；Z元素的原子最外层只有一个电子，处于IA族，原子序数等于氧，故Z为Na．
    A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故A正确；
    B．X（碳）与Y（氧）可形成CO、二氧化碳等多种共价化合物，故B正确；
    C．化合物Na2O2中既含离子键，又含共价键，故C正确；
    D．氧元素可以形成氧气、臭氧，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，比较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）被还原的硝酸的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）
    A．7.8 gB．13.6 gC．5.8gD．4g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．偏低．
    （2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低．
    （3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响．
    （4）配置稀硫酸时，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，将使溶液浓度偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
     氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．离子方程式正确的是（　　）
    A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol•L-1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若溶液由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常温下，其pH＞7）③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．（填序号）
    （3）若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为D．
    A、大于         B、等于        C、小于       D、均有可能
    （4）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列分子中，立体构型是平面三角形的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．BF3D．SO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案