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【题目】25℃时,水的电离达到平衡: H2OH+ OHΔH > 0 ,下列叙述正确的是

A. 将水加热,Kw增大,pH不变

B. 向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固体,平衡逆向移动,c(OH-) 增大

【答案】B

【解析】试题分析:A、水的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,Kw增大,pH降低,故错误;B、水中加入盐酸,c(H)增大,Kw只受温度的影响,温度不变,Kw不变,故错误;C、加入NaOHc(OH)增大,水的电离被抑制,但溶液中c(OH)增大,故错误;DAlCl3属于强酸弱碱盐,发生水解,促进水的电离,c(OH)减小,故错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知①中国古代四人发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成②油条中铝含量超标十分普遍,是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是(

A. KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3

C. HNO3 (NH4)2CO3 D. NH4NO3 Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )

A. 12﹣3n B. 3n﹣12 C. 3n﹣10 D. 6﹣3n

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【题目】根据要求完成下列各小题实验目的。(ab为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

1验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

连接仪器、__________加药品后,打开。关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________装置A中的试剂是____________

能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________

2验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:______________

若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:_______________

BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________

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【题目】一定温度下,2L密闭容器中充0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:

时间/s

20

40

60

80

100

c(NO2 )/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

请回答:

(1)20 s内,v(NO2)=____________mol·L-1·s-1

(2)升高温度时,气体颜色加深,则正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

(4)相同温度下,若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2,则达到平衡后,c(NO2)=_____________。

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【题目】我国拥有丰富的海洋资源,海水制盐历史悠久,早在5000年前的仰韶文化时期,先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)第①步操作的名称是 ,第②步判断BaCl2已过量的方法是

(2)第④步加入试剂的化学式为

(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是

(4)若第⑤步、第⑥步顺序颠倒,将对实验结果产生影响,其原因是

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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理

B. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

C. 碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

D. 高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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【题目】下图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是(

A.该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1

B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少

C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D.1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子组能在溶液中能大量共存的是 ( )

A. H+、Na+、Cl、CO32- B. Cu2+、Na+、NO3、SO42-

C. Ca2+、Fe3+、Cl、CO32- D. K+、Mg2+、OH、SO42-

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