【题目】25℃时,水的电离达到平衡: H2OH++ OH-ΔH > 0 ,下列叙述正确的是
A. 将水加热,Kw增大,pH不变
B. 向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固体,平衡逆向移动,c(OH-) 增大
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【题目】己知①中国古代四人发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成;②油条中铝含量超标十分普遍,是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是( )
A. KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3
C. HNO3 (NH4)2CO3 D. NH4NO3 Na2CO3
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【题目】元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A. 12﹣3n B. 3n﹣12 C. 3n﹣10 D. 6﹣3n
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【题目】根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
① 连接仪器、__________、加药品后,打开。关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________,装置A中的试剂是____________。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:______________。
② 若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:_______________。
③ BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。
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【题目】一定温度下,2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2 )/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
请回答:
(1)20 s内,v(NO2)=____________mol·L-1·s-1。
(2)升高温度时,气体颜色加深,则正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
(4)相同温度下,若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2,则达到平衡后,c(NO2)=_____________。
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【题目】我国拥有丰富的海洋资源,海水制盐历史悠久,早在5000年前的仰韶文化时期,先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第①步操作的名称是 ,第②步判断BaCl2已过量的方法是 。
(2)第④步加入试剂的化学式为 。
(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。
(4)若第⑤步、第⑥步顺序颠倒,将对实验结果产生影响,其原因是 。
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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理
B. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
C. 碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
D. 高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
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【题目】下图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1
B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D.1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
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【题目】下列离子组能在溶液中能大量共存的是 ( )
A. H+、Na+、Cl-、CO32- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32- D. K+、Mg2+、OH-、SO42-
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